Categories: Soal dan Pembahasan

25+ Soal Struktur Atom Pilihan Ganda Beserta Pembahasannya

25+ Soal Struktur Atom dan Pembahasannya [Pilihan Ganda]

Kali ini tim kimia space merangkum pertanyaan terkait Struktur Atom dan penyelesaiannya sebanyak 25 butir soal untuk kamu pelajari dalam persiapan menghadapi ulangan harian ataupun ujian nasional.

Penting : Kami menyarankan kamu mengunduh File soal struktur atom.doc untuk menghindari apabila ada equation tidak terkonversi kedalam website atau dapat agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap dengan peta konsep dan prasyarat materi.

Google Drive | Zippyshare

1 – 15 Soal Struktur Atom dan Kunci Jawabannya

1. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah . . .

A. 21

B. 20

C. 19

D. 18

E. 17

Pembahasan :

Nomor atom menunjukkan jumlah proton sama dengan jumlah elektron.

Jawaban : C. 19

2. Pada isotop unsur , jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut – turut adalah . . .

A. (26 , 26) : (88 , 88)

B. (26 , 26) : (88 , 138)

C. (26 , 30) : (88 , 138)

D. (26 , 30) : (88 , 266)

E. (26 , 56) : (88 , 138)

Pembahasan :

X = lambang unsur
Z = jumlah proton
N = nomor atom
M = massa atom
Neutron = A – Z
untuk unsur proton = 26
neutron = 56 – 26 = 30  ( 26 , 30)
untuk unsur proton = 88
neutron = 226 – 88 = 138  (88 , 138)

Jawaban : C. (26 , 30) : (88 , 138)

3. Lambang suatu unsur dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai. . .

A. 18 neutron dan 18 proton

B. 22 neutron dan 22 proton

C. 40 proton dan 18 elektron

D. 18 proton dan 22 neutron

E. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron

Pembahasan :

Nomor atom suatu unsur menunjukkan banyaknya proton atau banyaknya elektron. Sedangkan banyaknya neutron adalah Nomor Massa dikurangi

Nomor Atomnya.

berarti unsur tersebut mempunyai 18 proton dan 18 elektron, dan (40 – 18) = 22 neutron.
Jawaban : D. 18 proton dan 22 neutron

5. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah . . .

A. tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen

B. bertentangan dengan hukum – hukum fisika klasik dar Maxwell

C. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti

D. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom – atom suatu unsur identik

E. tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom

Pembahasan :

Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah tidak dapat menetukan posisi elektron dengan pasti , karena posisi elektron ditentukan setelah adanya bilangan kuantum.

Jawaban : C. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti.

6. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. sedangkan unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Jika kedua unsur membentuk senyawa, maka rumusnya adalah . . .

A. XY2

B. X2Y

C. X2Y3

D. X2Y5

E. X2Y7

Jawaban : A. XY2

Pembahasan :

Unsur X dengan konfigurasi 2, 8, 8, 2 merupakan unsur logam golongan II A.

Unsur Y dengan konfigurasi 2, 8, 18, 7 merupakan unsur halogen golongan VII A.

Golongan halogen bervalensi = 7 terhadap oksigen ; sedangkan terhadap hidrogen dan logam valensinya = 8 – 7 = 1

Golongan II A bervalensi = 2

Jadi rumusnya XY2

7. belerang dapat ditemukan dalam pelbagai bentuk pada suhu kamar. Bentuk – bentuk ini terkenal sebagai . . .

A. isotop

B. alotrop

C. isomer

D. homolog

E. polimer

Jawaban : B. alotrop

Pembahasan :

Alotrop adalah perubahan bentuk kristal terhadap suhu atau tekanan. Belerang memiliki bentuk alotrop, oleh karena itu belerang dapat ditemukan dalam pelbagai bentuk pada suhu kamar.

8. Diantara unsur – unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama dalam sistem periodik adalah . . .

A. P dan Q

B. Q dan S

C. P dan R

D. S dan T

E. R dan T

Jawaban : C. P dan R

Pembahasan :

Perhatikan konfigurasi elektron unsur – unsur tersebut.

9. Atom – atom unsur tertentu mempunyai 16 elektron. Atom – atom unsur lain dengan sifat yang mirip adalah yang mempunyai jumlah elektron . . .

A. 10

B. 24

C. 34

D. 50

E. 64

Jawaban : C. 34

Pembahasan :

Bila suatu atom mempunyai 16 elektron, maka atom tersebut mempunyai 16 proton, jadi nomor atomnya 16.

16 – 25 Soal Struktur Atom dan Pembahasannya

16. Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak adanya penjelasan tentang . . . . .

A. Partikel penyusun inti atom

B. Massa atom berpusat pada inti

C. Electron mengitari inti pada jarak tertentu

D. Inti atom yang bermuatan positif

E. Electron yang memiliki energy tetap

Pembahasan :

Jawaban : E

Rutherford dalam teorinya menjelaskan bahwa :

  • Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh electron yang bermuatan negative.
  • Massa atom terpusat pada inti
  • Sebagian besar volume atom adalah ruang hampa
  • Atom bersifat netral (jumlah proton sama dengan electron )

Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak menjelaskan bahwa electron memilki energy yang tetap.

17. Partikel dasar dalam atom terdiri dari . . . .

A. Proton, elektron, dan positron

B. Proton, neutron, dan nukleon

C. Proton, elektron, dan neutron

D. Positron, nukelon, dan elektron

E. Neutron, nukleon, dan electron

Jawaban : C

Pembahasan :

Partikel dasar dalam atom ada 3 yaitu :

  • Proton = muatannnya +
  • Elektron = Muatannnya –
  • Neutron = Tidak bermuatan = muatannnya netral

18. Penemu neutron . . . .

A. William Crookes

B. Goldstein

C. James Chadwick

D. Sir Humphry Davy

E. J.J Thomson

Jawaban : C

Pembahasan :

  • William Crookes = Penemu Tabung sinar Crookes atau tabung sinar katoda
  • Goldstein = Penemu Proton
  • James Chadwick = Penemu Neutron
  • Sir Humphry Davy = Penemu arc lamp (lampu busur)
  • J.J Thomson = Penemu electron

19. Pernyataan berikut terkait teori atom dari John Dalton:

(1) Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil.

(2) Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi

(3) Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda.

(4) Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain

Dari pernyataan di atas yang menjadi kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan…

A. 1, 2 dan 3

B. 2 dan 4

C. 1 dan 3

D. 4

E. 1, 2, 3 dan 4

Jawaban : E

Pembahasan :

Teori atom Dalton menjelaskan bahwa :

  • Materi tersusun atas partikel kecil disebut atom
  • Atom tidak dapat dipecah menjadi partikel yang lebih kecil lagi
  • Atom unsur tertentu mempunyai sifat dan massa yang identik.
  • Atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bulat dan sederhana.
  • Reaksi kimia adalah reaksi pemisahan, penataan ulang dan penggabungan kembali atom atom.

20. Yang membuktikan model atom Thomson tidak tepat adalah . . . .

A. Sinar katode

B. Hamburan sinar ∝ pada lempeng emas tipis

C. Spektrum atom hidrogen

D. Tetes minyak Milikan

E. Sinar kanal

Jawaban : B

Pembahasan :

Kelemahan teori atom Thomson adalah tidak menjelaskan secara rinci bagaimana electron berada di dalam atom. Thomson hanya menyatakan bahwa electron tersebar di permukaan atom.

Kelemahan ini kemudian dijadikan dasar untuk menemukan teori atom yang lebih baik yaitu yang dikemukakan oleh Rutherford memalui percobaan penghamburan sinar ∝ .

21. Dalam suatu atom elektron di sekitar inti atom dan tidak jatuh ke dalam, hal ini disebabkan karena. . . .

A. elektron bergerak dengan lintasan dan jarak tertentu dari inti atom

B. gaya tolak-menolak antara elektron dan inti atom, relatif besar

C. adanya penghalang antara inti atom dan elektron

D. massa elektron relatif kecil dibandingkan massa inti atom

E. elektron dalam kondisi diam di sekitar inti atom

Jawaban : A

Pembahasan :

Dalam teori atom Rutherford tidak dapat menjelaskan kenapa electron tidak jatuh ke inti padahal ketika electron mengelilingi inti maka partikel bermuata negative tersebut membutuhkan energy sehingga lama – kelamaan energy yag dimiliki electron habis dan jatuh ke inti.

Namun tidak demikian adanya. Kelemahan ini dijawab oleh Bohr melalui percobaan spectrum atom hidrogen.

Bohr menjelaskan bahwa electron bergerak pada lintasan tertentu yang disebut kulit atom dimana pada pada lintasan ini electron tidak menyerap atau melepas energy. Sehingga energy electron tetap dan electron tidak jatuh ke inti.

22. Unsur klor dengan lambang 17Cl35 mengandung….

A. 17 n, 18 p

B. 17 n, 35 p

C. 18 n, 17 p

D. 18 n, 35 p

E. 35 n, 17 p

Soal EBTANAS Tahun 2002

Jawaban : C

Pembahasan :

17Cl35

Nomor atom = 17

p = 17

e = 17

Nomor mass = 35

p + n = 35

n = 35 – 17 = 18

23. Jika diketahui nuklida 2311Na, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah….

A. 23 proton, 12 elektron, 11 neutron

B. 11 proton, 12 elektron, 23 neutron

C. 11 proton, 11 elektron, 12 neutron

D. 11 proton, 12 elektron, 11 neutron

E. 12 proton, 11 elektron, 11 neutron

(Soal EBTANAS Tahun 2003)

Jawaban : C

Pembahasan :

2311Na

Nomor atom = 11

p = 11

e = 11

Nomor massa = 23

p + n = 23

n = 23 – 11 = 12

24. Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan . . . .

A. Isotop

B. Isobar

C. Isoton

D. Isokhor

E. Isomer

Jawaban : C

Pembahasan :

Pertama kilat dulu penertian dari istilah diatas

  • Isotop = Atom sama, Nomor Atom sama, Nomor Massa Berbeda
  • Isobar = Atom berbeda, Nomor Atom Berbeda, Nomor Massa sama
  • Isoton = Atom berbeda, Nomor atom dan nomor massa berbeda, jumlah neutron sama
  • Isokhor = istilah dalam termodinamika jika volume system tetap
  • Isomer = senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi rumus struktur, gugus fungsi dan geometri berbeda.

Option C dan D tidak ada hubungannya dengan soal.

Atom X memiliki :

p = 10

n = 12

Nomor atom = jumlah proton = 10

Nomor massa = p + n = 10 + 12 = 22

Atom Y memiliki :

Nomor massa = 23

Nomor atom = 11 = jumlah proton

Jumlah neutron =Nomor massa – p

= 23 – 11 = 12

Atom X dan Y memiliki jumlah neutron yang sama maka X dan Y adalah isoton

25. Struktur atom dari ion Z-2 jika Z memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18 adalah . . . .

Elektron    Proton      Elektron

A. 8               8                  8

B. 8               8                 10

C. 8               8                 18

D. 10            8                  8

E. 10            8                  10

Jawaban : E

Pembahasan :

Z-2 artinya atom Z telah menangkap 2 buah elektronnya sehingga membentuk ion negatif.

8 18Z

Nomor arom = 8 = jumlah proton = jumlah electron

Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton = 18 – 8 = 10

Jumlah electron Z-2= 8 + 2 = 10

Jumlah proton = 8

Jumlah neutron = 10

Kimia Space @Kimia_space

Hi, I'm owner Kimia Space. My hobby is Learning something new. I hope you can find what you need in here. Thank you

Published by
Kimia Space @Kimia_space