Kumpulan Soal dan Pembahasan Oksidimetri

Unduh Soal dan Pembahasan Oksidimetri untuk kelas XII SMA/MA

Contoh Soal dan Pembahasan Oksidimetri (Kimia Analisis) dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga oleh Michael Purba KTSP 2006 dan Unggul Sudarmo Kurikulum 2013, Yudhistira, Platinum, Grafindo, Phißeta dan Esis

Download File dalam format .doc atau .pdf agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap dengan peta konsep dan prasyarat materi.

Link Download Soal dan Pembahasan Oksidimetri

Google Drive | Zippyshare Mirror

Soal dan Pembahasan Oksidimetri (Kimia Analisis)

Iodometri

1. a. 10ml injeksi natrium tiosulfat ditambahkan HCL encer hingga pH lebih kurang 7, lalu di encerkan dengan air secukupnya hingga lebih kurang 20ml. Setelah di titrasi menggunakan indikator kanji ternyata memerlukan 40,20ml larutan iod 0,1N.
b. Berapa % b/v NA2SaO3.5H2O dalam injeksi natrium tiosulfat itu 1 ml 0,1 N setara dengan 24,82 mg NA2SaO3.5H2O

Pembahasan :

a. 2Na2S2O3 + I2       2NaI + Na2S4O6

Mg natrium tiosulfat  = 40,20 x 24,82mg

= 997,8 mg

= 0,9978 g

b. %b/v NA2SaO3.5H2O = 0,9978/10 x 100

= 9,978%

2. Pada pembuatan Na2SO3 : Larutan iodin 15 ml 0,1 M dimasukkan ke Erlenmeyer, tambahkan beberapa tetes indicator amilum, titrasilah dengan larutan Na2SO3 sampai tidak berwarna (didapatkan V Na2S2O3 = 22 ml). Kemudian 20 ml CuSo4 + 5 ml H2SO4 2 M + 0,5 gram KI, campuran berwarna kuning + larutan kanji / indicator amilum  perlahan sampai warna keunguan. Titrasi dengan Na2S2O3 sampai warna ungu tersebut menghilang (didapatkan V Na2S2O3 = 8,5 ml). Tentukanlah kadar CuSo4 ?

Pembahasan :

  • Pembuatan Na2S2O3:

V I2 = 15 ml

M I2 = 0,1 M

V Na2S2O3 = 22 ml

  • Penentuan kadar Cu:

V CuSO4 = 20 ml

V H2SO4 = 5 ml

M KI = 0,5 gr

M H2SO4 = 2 M

V larutan kanji = 4 ml (80 tetes)

V Na2S2O3 = 8,5 ml

  • Sehingga Standarisasi Na2S2O3 terhadap I2

V1.N1  = V2.N2

15 x 0,1  = 22 x N2

N2  = 1,5/ 22    = 0,07 N

Soal dan Pembahasan Oksidimetri (Kimia Analisis)

Permanganometri

3. Dalam suasana asam besi (II) dititrasi dengan larutan kalium permanganat 0,0206 M, larutan KMnO4 yang diperlukan 40,20 mL. Hitunglah mg besi dalam larutan tersebut?

Pembahasan :

Dalam suasan asam:
MnO4-+ 8H++ 5e Mn2+ + 4H2O x 1
Fe2+ Fe3++ e x 5
MnO4-+ 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Pada titik ekivalen:
Mol KMnO4 = M.V
Mol KMnO4 = M.V
= 0,0206 M x 40,2 mL
= 0,828 mmol
5 mol Fe ≈ 1 mol KMnO4

mol Fe yang diperlukan = 5 x 0,828 mmol
= 4,14 mmol
Banyaknya Fe yang diperlukan adalah:

= 4,14 mmol Ar.Fe.
= 231,8 mgram