Kumpulan Soal dan Pembahasan Kimia Unsur Golongan Halogen

Unduh Soal dan Pembahasan Kimia Unsur Golongan Halogen untuk kelas XII SMA/MA

Contoh Soal dan Pembahasan Kimia Unsur Golongan Halogen dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga oleh Michael Purba KTSP 2006 dan Unggul Sudarmo Kurikulum 2013, Yudhistira, Platinum, Grafindo, Phißeta dan Esis

Download File dalam format .doc atau .pdf agar mudah dibaca dan tertata rapi lengkap dengan peta konsep dan prasyarat materi.

Link Download Soal dan Pembahasan Kimia Unsur Golongan Halogen

Google Drive | Zippyshare Mirror

Pembahasan Kimia Unsur Golongan Halogen

  1. Urutan senyawa asam halide berdasrkan titik didihnya adalah….
  2. HF>HCl>HBr>HI HI>HBr>HCl>HF
  3. HF>HBr>HCl>HI HI>HF>HCl>HBr
  4. HF>HI>HBr>HCl

(Cerdas Belajar Kimia Untuk kelas XII, Nana Sutresna. Grafindo. 2007. hal 168)

Jawaban : C

Pembahasan :

Titik didih suatu senyawa dipengaruhi oleh beberapa faktor diantaranya Mr dan ikatan antar molekul. Semakin besar Mr dan ikatan antarmolekul. Semakin besar Mr maka titik didih akan semakin tinggi. Untuk asam halide pengurutan  titik didih dari yang paling tinggi ke paling rendah yaitu: HF>HI>HBr>HCl. Pada senyawa HF pengaruh ikatan antarmolekul sangat kuat.

(Cerdas Belajar Kimia Untuk kelas XII, Nana Sutresna. Grafindo. 2007. hal 104)

 

  1. a) Reaksi Cl2 dengan NaBr
  2. b) Reaksi Br2 dengan garam dapur

Dari reaksi a dan b, dapat dinyatakan bahwa…

  1. Reaksi a dapat berlangsung
  2. Tidak dapat diramalkan
  3. Reaksi a maupun b tidak spontan
  4. Reaksi b dapat berlangsung
  5. Reaksi a saja yang tidak spontan

Jawaban : A

Pembahasan :

  1. Reaksi Cl2 dengan NaBr

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (karena di ruas kiri dan kanan ada Na, jadi bisa dicoret,

Sehingga:

Cl2 + 2Br → 2Cl+ Br2

Tetapi logam Cl2 apakah bisa mendesak ion halida Br. Jawabannya spontan (berlangsung) karena klor terletak di atas bromin

  1. Reaksi Br2 dengan garam dapur (NaCl)

Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 (di ruas kiri dan kanan ada Na jadi bisa dicoret sehingga:

Br2 + 2Cl → 2Br+ Cl2

Eh tapi reaksi ini tidak spontan karena logam Br tidak dapat mendesak ion halida Clkarena bromin terletak di bawah Cl

 

  1. Urutan kekuatan asam halida….
    1. HF>HCl>HBr>HI HI>HBr>HCl>HF
    2. HF>HBr>HCl>HI HI>HF>HCl>HBr
    3. HF>HI>HBr>HCl

(Chemistry 3A. Nana Sutresna. Grafindo. 2006. hal 184)

Jawaban : D

Pembahasan :

Asam halide terdiri atas flourida (HF), asam klorida (HCl), asam bromide (HBr) dan asam iodide (HI). Kekuatan asam tersebut bergantung pada kekuatan ikatan antara H dan X atau kemudahan senyawa halide untuk memutuskan ikatan antara H dan X. Semakin keatas dalam golongan VIIA, ikatan antara atom H  dan X semakin kuat sehingga molekuk HX yang terbentuk cukup stabil. Oleh karena itu, hanya sedikit molekul HX yang terurai menjadi H+ dan X. Jadi, HF merupakan asam halide yang terlemah karena ikatannya paling kuat.

Sebaliknya, semakin ke bawah dalam golongan VIIA, ikatan antara atom H dan X semakin lemah. Akibatnya, ikatan itu semakin mudah putus dan semakin mudah menghasilkan ion H+. Jadi, senyawa HI merupakan asam halide yang terkuat karena ikatannya paling lemah. Dengan demikian, urutan kekuatan asam halide sebagi berikut: HI>HBr>HCl>HF.

HF termasuk asam lemah dan memiliki harga Ka = 6,8 x 10-4. Adapun HCl, HBr, dan HI tergolong asam kuat.

(Chemistry 3A. Nana Sutresna. Grafindo. 2006. hal 121)

 

  1. Urutan kekuatan asam senyawa oksihalida adalah….
  2. HClO>HClO2>HClO3> HClO4
  3. HClO2>HClO>HClO3> HClO4
  4. HClO3>HClO2>HClO4> HClO
  5. HClO3>HClO4>HClO2> HClO
  6. HClO4>HClO3>HClO2> HClO

(Cerdas Belajar Kimia Untuk kelas XII, Nana Sutresna. Grafindo. 2007. hal 168)

Jawaban : E

Pembahasan :

Semakin banyak jumlah atom oksigen pada oksihalida, semakin kuat sifat asamnya. Urutannya kekuatan asam oksihalida, sebagi berikut: HClO4>HClO3>HClO2> HClO. Hal ini dapat dijelaskan melalui struktur asam HClO4. Atom Cl lebih bermuatan positif karena Cl mengikat atom yang sangat elektronegatif, yaitu atom O. Akibatnya, ikatan antara atom Cl dan atom O yang mengikat H akan sangat polar (pengaruh muatan dari O). hal ini menyebabkan ikatan antara O dan H menjadi mudah putus dan membentuk H+.

Urutan keasaman asam oksihalida adalah HClO>HBrO>HIO. Dengan demikian, asam terkuat dari semua asam oksihalida adalah HClO4. Garam-garam yang merupakan turunan (dihasilkan dari) asam oksihalida, semuanya bersifat sebagi pengoksidasi.

(Chemistry 3A. Nana Sutresna. Grafindo. 2006. hal 123)

 

  1. Di antara pernyataan di bawah ini yang bukan sifat halogen adalah….
  2. Pada suhu kamar, F2 dan Cl2 berwujud gas
  3. Unsur halogen merupakan pengoksidasi kuat
  4. Unsur halogen selalu terdapat dalam bentuk monoatomik
  5. Pada suhu kamar, Br2 berwujud cair
  6. Iodin mempunyai titik didih tertinggi diantara unsur halogen lainnya.

(Kimia 3 SMA dan MA kelas XII. J.M.C Johari.Esis. 2006. hal 199)

                                                                                                              Jawaban : C

Pembahasan :

Pada suhu kamar, F dan Cl itu berwujud gas pada suhu ruangan, Br berwujud cair dan I dan At berwujud padat. Atom unsur halogen sangat mudah menerima electron dan membentuk ion negative. Karena kemudahannnya membentuk ion negative, halogen digolongkan ke dalam pengoksidasi kuat. Unsur halogen berada sebagai molekul diatomic yang karena bersifat nonpolar terikat satu sama lain dengan gaya London. Gaya London pada halogen bekerja pada molekul-molekul diatomic dengan jumlah atom dan bentuk molekul yang sama.

(Kimia 3 SMA dan MA kelas XII. J.M.C Johari.Esis. 2006. hal 99)

 

  1. Data energy ionisasi pertama dari empat unsur adalah sebagai berikut.
UnsurABCD
Energi ionisasi pertama (Kj/mol)1,1391,0081,2511,681

Jika keempat unsur ini adalah unsur halogen, maka urutan yang benar dari F ke I adalah….

  1. B, A, C, D D, C, A, B
  2. B, C, A, D A, B, C, D
  3. D, C, B, A

(Kimia 3 SMA dan MA kelas XII. J.M.C Johari.Esis. 2006. hal 199)

Jawaban : D

Pembahasan :

SifatJari-jari atomKeelektronegatifanEnergy ionisasi (Kj/mol)Afinitas electron (Kj/mol)
Unsur
Flourin0,643,981,681-328
Klorin0,993,161,251-349
Bromin1,142,961.139-324
iodin1,332,661,008-295

 

  1. Unsur-unsur halogen A, B, C, D yang terletak dalam satu golongan mempunyai sifat-sifat sebagai berikut:
  • Unsur A pada suhu kamar berwujud padat, B berwujud cair, sedangkan C dan D berwujud gas
  • Unsur D dapat mendesak B dari senyawanya
  • Ion-ion unsur A dan B dengan ion Ag+ akan memberi endapan kuning, ion unsur C dengan ion Ag+ memberi endapan putih, sedangkan ion unsur D tidak memberi endapan

Urutan yang benar unsur-unsur tersebut dari atas ke bawah dalam system periodic adalah….

  1. A, B, C, D D, C, B, A
  2. D, C, A, B B, D, C, A
  3. C, A, B, D

(Kimia 3 SMA dan MA kelas XII. J.M.C Johari.Esis. 2006. hal 199)

Jawaban : D

Pembahasan :

Sesuai dengan urutan daya oksidasinya yang menurun dari atas ke bawah pada SPU, maka halogen yang bagian atas dapat mengoksidasi halide dibawahnya, tetapi tidak sebaliknya. Oleh karena itu halogen bagian atas dapat mengusir/mendesak halogen yang bagian bawah dari senyawanya. Sehingga dalam jawabannya, A (padat) = iodin, B (cair) = Bromin, C (gas) = klorin, D (gas) = flourin.

 

  1. Diketahui pernyataan tentang halogen sebagi berikut:
    1. Reaktif
    2. Terdapat dalam keadaan bebas di alam
    3. Merupakan unsur nonpolar
    4. Berwarna
    5. Semua berwujud gas pada suhu kamar

 

Pernyataan yang benar adalah….

  1. 1, 2 dan 3 2, 3 dan 4
  2. 1, 3 dan 4 2, 3 dan 5
  3. 1, 2 dan 5

(Kimia Untuk SMA/M Kelas XII. Michael Purba. Erlangga. 2006. hal 151)

Jawaban : B

Pembahasan :

Halogen merupakan unsur yang paling reaktif. Namun kereaktifannya menurun dari flourin ke iodin. Hal ini sesuai dengan keelektronegatifan yang makin kecil dari flourin ke iodin. Halogen tidak terdapat dalam keadaan alam bebas, tetapi selalu dalam keadaan sebagai senyawanya.Halogen merupakan unsur nonpolar, sehingga paling mudah larut dalam senyawa nonpolar seperti CCl4. Namun, kelarutan halogen berkurang dalam air, tapi diikuti reaksi. Dan halogen memiliki warna. Warna:

  • Fluor (F) = kuning muda
  • Klorin dan larutan klorin (Cl) = hijau muda (ingat aja klorofil)
  • Bromin (Br) = merah tua
  • Larutan bromin = Coklat merah
  • Iodin padat (I) = hitam
  • Larutan iodin = cokelat
  • Uap iodin = ungu
  • Larutan iodin dalam pelarut tak beroksigen (ex = CCl4) = merah ungu

 

  1. Oksidator klor yang dapat membentuk asam perklorat adalah….
  2. Cl2O3
  3. ClO2
  4. Cl2O5
  5. Cl2O7
  6. Cl2O

(Bank Soal Kimia SMA. Budiman Anwar. Yrama Widya. 2005. hal 199)

Jawaban : D

 

Pembahasan :

Reaksi pembentukkan asam dari oksidasinya, bukanmerupakan reaksi redoks sehingga tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi. Dalam asam perklorat, HClO4, biloks Cl= +7, maka dalam oksidanya pun biloks Cl harus +7

 

  1. Astatin (At) merupakan unsur yang termasuk golongan halogen. Berdasarkan pengetahuan tentang sifat-sifat unsur halogen dapat diramalkan bahwa astatin….
  2. Berwujud cair pada suhu kamar
  3. Membentuk molekul beratom dua
  4. Bereaksi dengan natrium bentuk senyawa dengan rumus Na2At
  5. Mempunyai jari-jari atom paling kecil dibanding unsur-unsur halogen lainnya
  6. Mempunyai kelektronegatifan terbesar dibanding unsur-unsur halogen lainnya

                                                                                                            Jawaban : B  

Pembahasan :

Astatin adalah radioaktif dan berwujud padat. Astatin menghasilkan rumus NaAt jika bereaksi dengan natrium. Jari-jari atom semakin besar ke bawah dalam satu golongan, jadi astatin adalah unsur dengan jari-jari terbesar. Keelektronegatifan terbesar dimiliki oleh fluor (F)

 

  1. Diketahui data energi pengionan halogen:

P = 1688,4

Q= 1012,4

R= 1146,6

S= 1255,8

Berdasarkan data di atas, unsur-unsur halogen disusun menurut kenaikan nomor atomnya adalah …

  1. Q,R,S,P                    d. S,Q,P,R
    P,S,R,Q                          e. R,S,P,Q
    c. P,Q,R,S

Jawaban : B

Pembahasan :

Energi penionan atau energi ionisasi menurun dari fluor ke iodin, jadi urutannya adalah P,S,R,Q

SifatJari-jari atomKeelektronegatifanEnergy ionisasi (Kj/mol)Afinitas electron (Kj/mol)
Unsur
Flourin0,643,981,681-328
Klorin0,993,161,251-349
Bromin1,142,961.139-324
Iodin1,332,661,008-295

 

 

  1. Diberikan data wujud dan warna unsur-unsur halogen pada temperature kamar.
UnsurWujudWarna
1GasHijau muda
2CairMerah kecoklatan
3PadatUngu kehitaman
4GasKuning muda

 

 

Berdasarkan data diatas, sifat yang memiliki oleh klorin dan iodin adalah….

  1. 1 dan 2 2 dan 4
  2. 1 dan 3 3 dan 4
  3. 2 dan 3

(Sains Kimia 3. Tine Maria Kuswati. Grafindo. 2007. hal 36)                                                                                                                                 Jawaban : B

 

Pembahasan :

Halogen memiliki warna pada suhu kamar, yaitu:

  • Fluor (F) = kuning muda
  • Klorin dan larutan klorin (Cl) = hijau muda (ingat aja klorofil)
  • Bromin (Br) = merah tua
  • Larutan bromin = Coklat merah
  • Iodin padat (I) = hitam
  • Larutan iodin = cokelat
  • Uap iodin = ungu
  • Larutan iodin dalam pelarut tak beroksigen (ex = CCl4) = merah ungu

 

  1. Unsur halogen dibah ini yang digunakan untuk mensterilkan air karena dapat membunuh bakteri, yaitu….
  2. Fluorin                               d. Astatin
    b. Iodin                                           e. Bromin
    c. Klorin

Jawaban : E

Pembahasan :

Brom ditemukan pada tahun 1826 oleh ilmuwan Prancis bernama Antoine J. Balard dan dari Jerman bernama Carl J. Lowig. Brom adalah cairan berwarna kemerahan yang memiliki bau yang kuat. Brom berbentuk cair pada suhu kamar dan menghasilkan uap bebas. Brom memiliki afinitas terhadap hidrogen, yang membuatnya menjadi dekomposer yang baik. Brom juga digunakan untuk mensterilkan air karena dapat membunuh bakteri. Bentuk anorganik brom digunakan dalam film fotografi. Selain itu, bromin juga digunakan dalam fumigants, pemadam api, pewarna dan obat-obatan.

Kegunaan senyawa bromin antara lain:

  1. NaBr, sebagai obat penenang saraf.
  2. AgBr, untuk film fotografi. AgBr dilarutkan dalam film gelatin, kemudian film dicuci dengan larutan Na2S2O3 untuk menghilangkan kelebihan AgBr, sehingga perak akan tertinggal pada film sebagai bayangan hitam.
  3. CH3Br, sebagai bahan campuran zat pemadam kebakaran.
  4. C2H4Br2, ditambahkan pada bensin agar timbal (Pb) dalam bensin tidak

mengendap karena diubah menjadi PbBr2.

 

  1. Unsur halogen yang pada suhu kamar berwujud cair adalah …
    Fluorin                               d. Astatin
    b. Iodin                                                                e. Bromin
    c. Klorin

Jawaban : E

Pembahasan:

Unsur halogen dapat diliat dari tabel wujudnya yaitu:

SifatWujudJari-jari atomKeelektronegatifanEnergy ionisasi (Kj/mol)Afinitas electron (Kj/mol)
Unsur
FlourinGas0,643,981,681-328
KlorinGas0,993,161,251-349
BrominCair1,142,961.139-324
IodinPadat1,332,661,008-295

 

  1. Ion dari unsur halogen dibawah ini yang digunakan dalam pasta gigi karena dapat mencegah gigi berlubang, yaitu….
  2. Fluorin                               d. Astatin
    b. Iodin                                           e. Bromin
    c. Klorin

Jawaban : A

Pembahasan:

Fluor berbentuk gas pada suhu kamar. Sifatnya sangat beracun. Ada banyak kegunaan dari fluor seperti untuk membuat pendingin dan deterjen. Fluor juga digunakan terutama untuk memproduksi uranium heksafluroida dan juga digunakan untuk membuat senyawa fluor lainnya. Sebelumnya, fluor digunakan untuk memproduksi CFC yang digunakan dalam semprotan aerosol, pembersih dan polimer. Kegunaan fluor yang lain adalah untuk bahan bakar roket. Ion fluorida digunakan dalam pasta gigi karena dapat mencegah gigi berlubang. Di beberapa negara, fluor ditambahkan ke pasokan air kota untuk mengurangi pembusukan gigi. Senyawa terfluorinasi dapat digunakan untuk membuat plastik dan juga untuk etsa kaca. Senyawa terfluorinasi tidak hanya digunakan untuk mengetsa dekoratif tetapi juga untuk menandai bola kaca tipis untuk diukir.

 

  1. Sifat berikut tidak dimiliki oleh golongan halogen yaitu…
  2. Unsure bebasnya berbentuk molekul diatomic
  3. Titik didih dari atas kebawah semakin besar
  4. Merupakan oksidator kuat
  5. Mudah bereaksi dengan zat lain
  6. Tidak bereaksi dengan air

Jawaban: E

Penyelesaian:

Secara umum, sifat kimia unsur-unsur halogen, antara lain sebagai berikut:

  • Umumnya membentuk molekul diatomic, yaitu F2, Cl2, Br2, dan I2
  • Mudah bereaksi dengan zat lain. Misalnya, reaksi iodide dengan asam sulfat menghasilkan gas hydrogen sulfide dan larutan triiodida yang berwarna
  • Umumnya sukar larut dalam air, namun bereaksi dengan air
  • Merupakan oksidator (pengoksidasi) kuat

(Kimia 3 SMA kelas XII. Yudistira:Sandri Justiana. 2009. Hal:85)

 

  1. Unsure halogen yang pada suhu kamar berwarna hijau muda adalah…
  2. Fluorin
  3. Klorin
  4. Bromine
  5. Iodine
  6. Astatine

Jawaban: B

Pembahasan:

Pada suhu kamar, F2 merupakan gas berwarna kuning muda, Cl2 merupakan gas berwarna hijau muda, Br2 merupakan zat cair berwarna cokelat yang mudah menguap, dan I2 merupakan Kristal berwarna ungu gelap (mendekati hitam) mengilap seperti logam dan mudah menyublim.

(Kimia untuk SMA/MA kelas XII, Erlangga: Unggul Sudarmo. 2013. Hal: 92)

  1. Unsure halogen yang berwujud padat pada suhu kamar adalah…
  2. Fluorin
  3. Klorin
  4. Bromine
  5. Iodine
  6. Astatine

Jawaban: D

Pembahasan:

Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromine berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodine berupa zat padat yang mudah menyumblim.

(Kimia untuk SMA kelas XII. Erlangga: Michael Purba. 2006. Hal:77)

  1. Diantara unsure halogen yang paling reaktif dan yang jauh kurang reaktif adalah….
  2. Fluorin dan klorin
  3. Klorin dan bromine
  4. Bromine dan iodine
  5. Fluorin dan iodine
  6. Klorin dan iodine

Jawaban: D

Pembahasan:

Halogen merupakan kelompok unsure nonlogam yang paling reaktif. Namun demikian, kereaktifannya menurun dari fluorin keiodin. Hal itu sesuai dengan keelektronegatifan yang makin kecil dari fluorin keiodin. Fluorin adalah yang paling reaktif, dapat bereaksi dengan hampir semua unsure, termasuk dengan sebagian gas mulia. Berbagai zat yang tahan  api, seperti air asbes, terbakar dalam gas fluorin.  Sedangan iodine jauh kurang reaktif. Reaksi-reaksi iodine seringkali memerlukan pemanasan atau kataliis.

(Kimia untuk SMA kelas XII. Erlangga: Michael Purba. 2006. Hal:79)

  1. Diantara unsure-unsur halogen, yaitu fluorin, klorin, bromine, dan iodine. Manakah yang merupakan pengoksidasi terkuat?
  2. Klorin
  3. Fluorin
  4. Bromine
  5. Iodine
  6. Semua salah

Jawaban : D

Pembahasan:

Halogen merupakan pengoksidasi kuat. Daya pengoksidasi halogen menurun dari atas kebawah pada sisitem periodic unsure, yaitu dari fluorin ke iodine. Sebaliknya, daya reduksi ion halide (X) bertambah dari atas kebawah. Jadi, I merupakan reduktor terkuat, sedangkan F merupakan reduktor terlemah.

(Kimia untuk SMA kelas XII. Erlangga: Michael Purba. 2006. Hal:81)

  1. Halogen yang menyublim pada temperature kamar adalah…
  2. Fluorin
  3. Klorin
  4. Bromine
  5. Iodine
  6. Astatine

Jawaban: D

Pembahasan :

Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromine berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodine berupa zat padat yang mudah menyumblim. Pemanasan iodine padat pada tekanan atmosfer tidak membuat unsure itu meleleh, tetapi langsung menguap (menyublim).

(Kimia Berbasis Eksperimen untuk kelas XII SMA dan MA. Platinum, Sentot Budi Rahardjo. 2015. Hal : 205)

 

  1. Kecenderungan sifat unsure halogen dari fluorin ke iodine adalah…kecuali
  2. Jari-jari atom makin besar
  3. Energy ionisasi makin besar
  4. Kereaktifan berkurang
  5. Sifat oksidator berkurang
  6. Keelektronegatifan berkurang

Jawaban : B

Pembahasan:

Kecenderungan sifat unsure halogen dari fluorin ke iodine adalah:

  • Jari-jari atom makin besar
  • Energy ionisasi makin kecil
  • Kereaktifan berkurang
  • Sifat oksidator berkurang
  • Keelektronegatifan berkurang
  • Titik leleh dan titik didih makin tinggi

(Kimia untuk SMA kelas XII. Erlangga: Michael Purba. 2006. Hal:81)

 

  1. Senyawa dari unsure halogen yang dapat digunakan sebagai pemutih adalah…
  2. HF
  3. NaCl
  4. NaClO
  5. HCl
  6. AgBr

Jawaban : C

Pembahasan:

Kegunaan unsure halogen dan senyawanya

  • HF = untuk membuat tulisan diatas kaca
  • Garam fluoride = campuran pada pasta gigi
  • CF2Cl2 / Freon = pendingin
  • NaCl = penyedap rasa, pengawet makanan, bahan pembuatan gas klorin.
  • NaClO = pemutih
  • Ca (OCl2) / kaporit = antiseptic
  • HCl = untuk menghilangkan karat pada permukaan logam
  • C2H2Br2 = zat aditif pada bensin
  • AgBr = bahan pembuatan film

(SPM untuk SMA/MA. Esis:Mustafal Bakri. 2012. Hal:113)

 

  1. Unsure halogen tidak terdapat dalam keadaan bebas dialam, sebab….
  2. Halogen bersifat teaktif
  3. Unsure halogen sukar bereaksi dengan unsure lain
  4. Senyawanya sangat stabil
  5. Halogen merupakan gas inert
  6. Halogen tidak mungkin terdapat dialam

Jawaban : A

Pembahasan:

Istilah halogen berasal dari Yunani yang berarti pembentuk garam. Di alam, tidak pernah didapatkan halogen dalam keadaan bebas sebagai unsurnya, tetapi selalu terdapat sebagai garamnya akibat besarnya kereaktifan unsure-unsur golongan halogen. Penarikan electron oleh atom-atom halogen berlangsung mudah sehingga golongan halogen bersifat reaktif (dapat bereaksi dengan logam maupun dengan nonlogam). Akibatnya, dialam tidak diperoleh dengan keadaan bebas.

(Kimia Berbasis Eksperimen untuk kelas XII SMA dan MA. Platinum, Sentot Budi Rahardjo. 2015. Hal : 136)

  1. Iodin mudah larut dalam larutan kalium iodida meskipun sukar larut dalam air. Hal itu disebabkan oleh terbentuknya…
  2. KI3
  3. KI2
  4. KI+
  5. KI3
  6. KI2

Jawaban: D

Pembahasan :

Karena iodine mudah larut dalam iodine beratom 3 tapi dalam bentuk ion, yaitu I3. I3–  didapatkan dari reaksi ionisasi KI3 yaitu:

KI→ K+ + I3– 

(Kimia Berbasis Eksperimen untuk kelas XII SMA dan MA. Platinum, Sentot Budi Rahardjo. 2015. Hal : 199)

 

  1. Beberapa senyawa atau produk yang mengandung unsure halogen adalah…
  2. Senyawa frenon, peptisida, dan etilen
  3. Senyawa frenon, peptisida, Xenon
  4. Senyawa peptisida, etilen, Xenon
  5. Senyawa etilen, Xenon, Kripton
  6. Semua benar

Jawaban : A

Pembahasan :

Beberapa senyawa atau produk yang mengandung unsure halogen adalah

  • Fluorin terdapat dalam senyawa frenon seperti CCl2F2 dan plastic tahan panas yang dikenal dengan Teflon, bentuk polimer dari C2F4
  • Klorin terdapat dalam senyawa peptisida seperti DDT, aldrin, dan dieldrin.klorin juga terdapat dalam produk polimer seperti PVC
  • Bromine terdapat dalam senyawa etilen dibromida C2H4Br2 , sebuah komponen bensin etil pengganti senyawa timbale yang berfungsi sebagai zat anti ketukan
  • Iodine terdapat dalam senyawa iodoform CHl3, zat berwarna kuning dan mempunyai bau khas dan digunakan sebagai obat antiseptic untuk luka

(Kimia untuk SMA/MA kelas XII, Erlangga: Unggul Sudarmo. 2013. Hal: 93)

  1. Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai halogen adalah…
  2. Umumnya mempunyai afinitas electron yang besar
  3. Diantara unsure seperiode termasuk unsure yang mempunyai energy ionisasi besar
  4. Dialam hanya terdapat sebagai senyawa halide
  5. Merupakan unsure reaktif dan dapatt berlangsung membentuk garam dengan logam
  6. Dari fluorin ke astatine daya oksidasinya semakin lemah

Jawaban : C

Pembahasan:

Halogen tidak hanya terdapat dalam senyawa halide saja, melainkan banyak seperti senyawa oksigen halogen, oksida halogen.

(Kimia Berbasis Eksperimen untuk kelas XII SMA dan MA. Platinum, Sentot Budi Rahardjo. 2015. Hal : 137)

 

  1. Halide berikut yang paling mudah terurai menjadi atom-atomnya adalah..
  2. HF
  3. HI
  4. HCl
  5. HBr
  6. Cl2

Jawaban: E

Pembahasan:

Obsein a sampai d salah karena energy disosiasi senyawa lebih rendah dari pada energy disosisasi unsure. Jadi jawaban yang tepat adalah unsure klorin.

(SPM untuk SMA/MA. Esis:Mustafal Bakri. 2012. Hal:114)

 

  1. Energi disosiasi ikatan F2 lebih rendah dari pada Cl Hal ini disebabkan…
  2. Massa atom klorin lebih besar dari pada fluorin
  3. Kerapatan electron klorin lebih rendah dari pada fluorin
  4. Diantara halogen, fluorin mempunyai jari-jari atom terkecil
  5. Klorin merupakan halide yang berwujud gas pada suhu kamar
  6. Daya oksidasi fluorin terkuat diantara halogen

Jawaban : B

Pembahasan:

A: salah karena ukuran atomlah yang menyebabkan klorin memiliki energy disosiasi > fluor , bukan massanya

C: salah karena tidak ada hubungannya

D: salah karena klorin dan fluor sama-sama berwujud gass, bukan klorin saja

E: salah karena daya oksidasi tidak ada hubungannya dengan energy disosiasi

(Kimia untuk SMA/MA kelas XII, Erlangga: Unggul Sudarmo. 2013. Hal: 103)

 

  1. Senyawa halogen yang digunakan sebagai bahan pembunuh kuman dan penghilang bau adalah…
  2. Tetraklorometana
  3. Natrium klorat
  4. Kapur klor
  5. Natrium iodat
  6. Klorofluorokarbon

Jawaban : C

Pembahasan:

Kapur klor (CaOCl2) merupakan garam rangkap CaCl2 dan CaOCl2 digunakan sebagai bahan pembunuh kuman dan penghilang bau.

(Kimia untuk SMA/MA kelas XII, Erlangga: Unggul Sudarmo. 2013. Hal: 105)

 

  1. Manakah dari reaksi-reaksi berikut yang berlangsung tidak spontan
  2. KCl + Br ↔ 2KBr + Cl2
  3. Cl2 + 2KI ↔ 2KI + I2
  4. Br2 + CaI2 ↔ CaBr2 + I2
  5. Si + 2F2 —> SiF4
  6. H2 + Br2 —> 2HBr

(buku KIMIA untuk SMA/MA kelas xii haris watoni)

Jawaban : A

Penyelesaian :

Berdasarkan table priodik, reaksi antar halogen spontan terjadi antara unsur halogen ( X2 ) yang lebih diatas dengan anion yang dibawahnya ( Y ) dari table priodik .

Kespontanan reaksi ini juga dapat ditinjau berdasarkan nilai E0SEL –nya . reaksi spontan memiliki E0SEL =  +

  1. E0sel = E0 Br2/Br– E0 Cl2/Cl= 1,07 -1,36   = 0,29 v

tdk spontan

  1. E0sel = E0 Cl2/Cl– E0 I2/ I    = 1,36 – 0,54  = +0,82 v                       spontan
  2. E0sel = E0 Br2/Br– E0 I2/ I–       = 1,07 -0,54   = + 0,53 v

Reaksi a)  Cl + Br+  ↔ 2Br + Cl2 tidak spontan karena dalam table priodik Br dibawah Cl.

Reaksi  b) dan c) bersangsung secara spontan karena Cl diatas Br dan I

 

  1. Halogen yang memiliki sifat reduktor terkuat adalah …
  2. F2
  3. Cl2
  4. Br2
  5. I
  6. F

(buku KIMIA untuk SMA/MA kelas xii haris watoni)

Jawaban : D

Penyelesaian :

Jika dilihat pada sifat-sifat halogen yang berperan sebagai oksidator kuat dalam suatu reaksi redoks, yang berarti dalam suatu reaksi redoks terdapat sifat sifat halogen yang sebagai oksidator ( penaikan /penambahan biloks) seperti F2> Cl2> Br2 > I2 dan sebagai reduktor  (penurunan/pengurangan biloks) seperti F< Cl< Br< I , jika yang ditanya adalah reduktor yang terkuat adalah I .

 

  1. Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah …
  2. Larutan KI dengan gas Br2
  3. Larutan KI dengan gas Cl2
  4. Larutan KCl dengan gas Br2
  5. Larutan KBr dengan gas I2
  6. Larutan KCl dengan gas F2

(buku KIMIA untuk SMA/MA kelas xii haris watoni)

Jawaban : D

Penyelesaian:

Berdasarkan table priodik, reaksi antar halogen spontan terjadi antara unsur halogen (X2) yang lebih diatas dengan anion yang dibawahnya (Y) dari table priodik .

Kespontanan reaksi ini juga dapat ditinjau berdasarkan nilai E0SEL –nya . reaksi spontan memiliki E0SEL =  +

E0sel = E0 Br2/Br – E0 Cl2/Cl= 1,07 -1,36   = – 0,29 v                  tdk spontan

E0sel = E0 Cl2/Cl– E0 Br2/Br= 1,36 – 1,07   = 0,29 v                    tdk spontan

E0sel = E0 I2/ I–     – E0 Cl2/Cl–   = 0,54 – 1,36  =  – 0,82 v                 tdk spontan

E0sel = E0 Br2/Br – E0 I2/ I–       = 1,07 -0,54   = + 0,53 v                spontan

 

  1. Pada suhu kamar, karakteristik unsur-unsur halogen adalah :
  • F2 dan Cl2 berwujud gas
  • Br2 bersifat cair
  • I2 bersifat padat
  • At bersifat radioaktif

Jawaban yang benar adalah…

  1. (1), (2), dan (3)
  2. (1) dan (3)
  3. (2), dan (4)
  4. (4) saja
  5. Semua benar

(buku KIMIA untuk SMA/MA kelas xii haris watoni)

Jawaban : A

Penyelesaian :

pada suhu kamar ( 250c )

F2 berwujud gas

Cl2 berwujud gas

Br2 bersifat cair

I2 bersifat padat dan

At bersifat padat

 

  1. Berdasarkan sifat periodic unsur-unsur halogen, HF diharapkan memiliki titik didih paling rendah dibandingan dengan HCl, HBr, dan HI. Pada kenyataannya HF mempunyai titik didih yang paling tinggi karena HF mempunyai ikatan…
  2. Ion
  3. Hydrogen
  4. kovalen
  5. London
  6. Dipol-dipol

(buku KIMIA untuk SMA/MA kelas xii haris watoni)

 

Jawaban : A

Penyelesaian:

atom f mempunyai harga elektronegatifitas yang besar, yaitu terlihat bahwa titik didih halogen semakin tinggi hal itu disebabkan fluorin ke iodin ukuran molekulnya bertambah besar ( jari-jari ion) sehingga gaya van deer waals makin besar. Akibatnya energy yang diperlukan untuk memperkecil gaya van der waal tersebut makin tinggi.

 

 

  1. Unsur bebas nya suatu molekul halogen berbentuk …
  2. Diatomic
  3. Mono atomic
  4. Triatomic
  5. Poliatomik
  6. Monokromatik

(buku KIMIA untuk SMA/MA kelas xii haris watoni)

Jawaban : A

Penyelesaian :

unsur bebas berbentuk molekul diatomic seperti: F2 , Cl2 , Br2

 

  1. Yang termasuk ke dalam sifat sifat umum halogen…
  • Cenderung berikatan dengan atom-atom lain, baik logam maupun non-logam, membentuk senyawa ionic maupun kovalen
  • Berperan sebagai oksidator kuat dalam suatu reaksi redoks.
  • Unsur non logam yang tidak reaktif yang tidak cenderung menarik electron kuat
  • Memiliki keelektronegatifan dan afinitas electron yang tinggi
  • Memiliki keelektronegatifan dan afinitas electron yang rendah

Manakah jawaban yang tepat …

  1. (1), (2) dan (5)
  2. (2), (3) dan (4)
  3. (1), (2) dan (4)
  4. (1), (3) dan (5)

(buku KIMIA untuk SMA/MA kelas xii haris watoni)

Jawaban : C

Penyelesaian :

sifat sifat halogen pada umumnya sbb:

unsur-unsur halogen terdapat sebagai molekul diatomic. Merupakan unsur non logam yang paling reaktif dengan kecendrungan untuk menarik electron yang kuat, karena halogen memilki keelektronegatifan dan afinitas electron yang tinggi. Berperan sebagai oksidator kuat dalam suatu reaksi redoks. halogen cenderung berikatan dengan atom-atom lain, baik logam maupun non logam membentuk senyawa ionic maupun kovalen

 

  1. Golongan unsur yang paling dekat dengan gas mulia, sangat tidak stabil dan afinitas electron tinggi dengan urutan afinitas, yaitu:
  2. F < Cl < Br < I < At
  3. F > Cl > Br > I > At
  4. Cl > I < Br
  5. I > Br > Cl
  6. I > At> Cl

(buku KIMIA untuk SMA/MA kelas xii haris watoni)

Jawaban : A

Penyelesaian :

afinitas electron (kj/mol) :

F = 347,36

Cl = 331,52

Br = 323,18

I = 294,40

Maka F lebih besar afinitas electron nya disbanding cl, br, dan I

 

  1. Manakah yang menunjukkan kecendrungan keelektronegatifan halogen..
  2. F < Cl < Br < I
  3. F > Cl > Br > I
  4. Cl > I < Br
  5. I > Br > Cl
  6. I > At> Cl

(buku KIMIA untuk SMA/MA kelas xii haris watoni)

Jawaban : B

 

 

Penyelesaian :

keelektronegatifan (kj/mol) :

F = 4,0

Cl = 3,0

Br = 2,8

I = 2,5

Semakin kebawah dalam suatu golongan maka elektronegatifitasnya semakin rendah dan sebaliknya semakin ke atas suatu golongan maka elektronegatifitasnya semakin meningkat.

 

  1. Diantara unsur unsur halogen , yaitu fluorin , klorin, bromin, dan iodin manakah yang mempunyai jari-jari atom terbesar…
  2. Fluorin
  3. Klorin
  4. Bromin
  5. Iodin
  6. Astatin

(Kimia untuk sma kelas xii Michael purba erlangga)

Jawaban:  D

Penyelesaian:

Jari jari atom unsur halogen yaitu: F = 0,72

Cl= 1,00

Br=1,14

I = 1,33

 

  1. unsur halogen berdasarkan kekuatan ikatan x-x dari yang terkecil yaitu:
  2. Cl-Cl
  3. Br-Br
  4. I-I
  5. F-F
  6. At-At

(Kimia untuk sma kelas xii Michael purba erlangga)

Jawaban: D

Penyelesaian:

Energy ikatan f-f ternyata lebih kecil dari pada ikatan cl-cl hal itu terjadi karena kecilnya jari jari atom fluorin, sehingga tolak menolak antara inti atom maupun pasangan electron bebas dalam molekul f2 menjadi cukup besar, kecilnya energy ikatan f-f tersebut merupakan salah satu factor yang menyebabkan unsur fluorin sangat reaktif.

 

  1. Sifat berikut yang tidak diimiliki oleh golongan halogen, yaitu …
  2. Unsur bebasnya terbentuk molekul diatomic
  3. Titik didih dari atas ke bawah semakin besar
  4. Merupakan oksidator kuat
  5. Mudah bereaksi dengan zat lain
  6. Tidak bereaksi dengan air

(Kimia 3 sma kelas xii yudhistira)

Jawaban: E

Penyelesaian:

Unsur unsur golongan halogen umumnya sukar larut dalam air akan tetapi bereaksi dengan air.

 

  1. Yang merupakan oksidator (pengoksidasi) kuat. Sifat halogen ini dipengaruhi harga potensial reduksi unsur-unsur golongan halogen. Yaitu…
  2. F2 + 2e → 2FE0 = + 2,87 , no.atom =9
  3. Cl2 + 2e→ 2ClE0 = + 1,36 , no. atom=17
  4. Br2 + 2e→ 2BrE0 = + 1,06 , no.atom= 35
  5. I2 + 2e→ 2IE0 = + 0,54 , no. atom=53
  6. At2 + 2e→ 2AtE0 = + 1,06 , no.atom= 85

(Kimia 3 sma kelas xii yudhistira)

Jawaban: a

 

Penyelesaian:

Semakin besar no.atom, harga potensial reduksi akan semakin kecil. Semakin besar no atom sifat pengoksidasi akan semakin berkurang . dengan demikian unsur yang potensial reduksinya lebih besar dapat mengoksidasi unsur yang potensial reduksinya lebih kecil.

 

  1. Energy ionisasi dari unsur-unsur golongan halogen manakah yang lebih kecil…
  2. F
  3. Cl
  4. Br
  5. I
  6. At

(Kimia 3 sma kelas xii yudhistira)

Jawaban:D

Penyelesaian:

Energy ionisasi unsur unsur golongan halogen (kj/mol)

F   = 1.686 (kj/mol)

Cl = 1.266 (kj/mol)

Br = 1.146 (kj/mol)

I = 1.016 (kj/mol)

 

  1. Dari unsur unsur halogen no atom manakah yang menunjukkan harga elektronegatifan semakin besar…
  2. F
  3. Cl
  4. Br
  5. I
  6. At

(Kimia sma dan ma untuk kelas xii sentot budi rahardjo)

Jawaban: A

Penyelesaian :

Makin kecil no.atom makin mudah menerima electron hal itu ditunjukkan oleh harga elektronegativitas dan potensial reduksi dari bawahke atas yang semakin besar

F    = 9

Cl  = 17

Br  = 35

I = 53