Kumpulan Soal dan Pembahasan Hasil Kali Kelarutan

Unduh soal pembahasan Hasil Kali Kelarutan untuk kelas XI SMA/MA

Soal dan pembahasan Hasil Kali Kelarutan ini dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga oleh Michael Purba KTSP 2006 dan Unggul Sudarmo Kurikulum 2013, Yudhistira, Platinum, Grafindo, Phißeta dan Esis

Download File dalam format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi.

Google Drive | Zippyshare | Mirror

Soal dan Pembahasan

 

  1. Larutan jenuh basa L(OH)3 mempunyai pH = 10. Nilai Ksp basa itu adalah . . . .
  2. 3,3 x 10-17
  3. 4 x 10-16
  4. 2,7 x 10-15
  5. 4 x 10-12
  6. 3,3 x 10-5

(Michael Purba, 2006, Kimia untuk SMA Kelas XI, Jakarta : Erlangga. Hal. 277. No. 6)

Jawab : c. 2,7 x 10-15

                Pembahasan:

pH = 10

pOH = 14 – 10 = 4

[OH] = 1 x 10-4 mol L-1

L(OH)3            ®        L3+ +    3OH

S                                  s           3s

Ksp L(OH)3      = [L3+] [OH]3

=  s       (3s)3

= 27 s4

                                                 = 27 (1 x 10-4) 4

= 27 (10-16)

                                                 = 2,7 x 10-15

 

  1. Rumus hasil kali kelarutan (KSP) Ag2CrO4 dinyatakan sebagai…
  2. [Ag] [CrO4]
  3. [Ag+] [CrO4-2]
  4. [Ag+]2 [CrO4-2]
  5. [Ag+] [CrO]4
  6. [Ag4+]2 [CrO2]4

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 219)

Pembahasan:

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO4-2]

Jawaban : c

  1. Jika kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah s mol L-1, maka hasil kali kelarutan Ca(OH)2..
  2. s2
  3. s3
  4. 2s3
  5. 4s3
  6. 16s4

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 219)

Pembahasan:

Ca(OH)2       [Ca+2]    +    [2OH]

s mol L-1            s mol L-1    2s mol L-1

Ksp Ca(OH)2= [Ca+2] [2OH]2

= [s]  [2s]2

= 4s3

Jawaban : d

 

  1. Jika konsentrasi Ca+2 dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol L-1, maka hasil kali kelarutan CaF2..
  2. 8 x 10-8
  3. 3,2 x 10-11
  4. 1,6 x 10-11
  5. 2 x 10-12
  6. 4 x 10-12

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 219)

Pembahasan:

CaF2       [Ca+2]   +    [2F]

s mol L-1 s mol L-1    2s mol L-1

Ksp CaF2= [Ca+2] [2F]2

Ksp   = [s]  [2s]2

Ksp   = 4s3

Jadi, Ksp   = 4s3

= 4 (2 x 10-4)3

      = 4 (8 x 10-12)

= 32 x 10-12

= 3,2 x 10-11

Jawaban : b

 

  1. Pada suhu tertentu 0,350 g BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu itu adalah…
  2. 1,7 x 10-2
  3. 3,2 x 10-6
  4. 3,2 x 10-8
  5. 3,2 x 10-9
  6. 4,0 x 10-9

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 219)

Pembahaan:

BaF2       [Ba+2]   +    [2F]

s mol L-1    s mol L-1    2s mol L-1

Ksp BaF2= [Ba+2] [2F]2

Ksp   = [s]  [2s]2

Ksp   = 4s3

 

M =

Jadi, Ksp   = 4s3

= 4 (2 x 103)3

= 3,2 x 10-8

Jawaban : c

 

  1. Larutan Mg(OH)2 jenuh mempunyai pH = 9. Harga Ksp Mg(OH)2pada suhu tersebut adalah…
  2. 5 x 10-10
  3. 5 x 10-15
  4. 1 x 10-15
  5. 5 x 10-16
  6. 1 x 10-16

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 219)

Pembahasan:

pH= pKw – pOH

9 = 14 – pOH

pOH = 5

pOH         = – log [OH]

  • = – log [OH]

-log 10-5= [OH]

[OH]        = 10-5

 

[OH]              = b x Mb

10-5           = 2 x Mb

Mb                 = 5 x 10-6

 

Mg(OH)2       [Mg+2]    +   [2OH]

s mol L-1            s mol L-1    2s mol L-1

Ksp Mg(OH)2= [Mg+2] [2OH]2

= [s]  [2s]2

Ksp      = 4s3

= 4 (5 x 10-6)3

= 4 (125x 10-18)

= 500 x 10-18

= 5 x 10-16

Jawaban : d

 

  1. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah 2 x 10-4 mol/L, maka Ksp Mg(OH)2..
  2. 4 x 10-11
  3. 3,2 x 10-6
  4. 4 x 10-9
  5. 3,2 x 10-11
  6. 8 x 10-11

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 221)

Pembahasan:

Mg(OH)2       [Mg+2]   +    [2OH]

s mol L-1            s mol L-1    2s mol L-1

Ksp Mg(OH)2= [Mg+2] [2OH]2

= [s]  [2s]2

Ksp      = 4s3

= 4 (2 x 10-4)3

= 4 (8 x 10-12)

= 32 x 10-12

= 3,2 x 10-11

Jawaban : d

 

  1. Bila kelarutan barium fosfat, Ba3(PO4)2, ialah x mol L-1, maka Ksp zat itu adalah…
  2. x2
  3. 4x3
  4. 27x4
  5. 27x
  6. 108x5

(Kimia Untuk SMA Kelas XI Semester 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, h 152)

Pembahasan:

Ba3(PO4)2        [ 3Ba+2]    +    [2PO4-3]

x mol L-1                3x mol L-1    2x mol L-1

Ksp Ba3(PO4)2= [3Ba+2]3[2PO4-3]2

= [3x]3  [2x]2

= [27x3] [4x2]

Ksp       = 108x5

Jawaban : e

 

  1. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 pada suhu 289 K adalah 1,08 x 10-19. Kelarutan Cr(OH)2 ..
  2. 3,0 x 10-17 mol L-1
  3. 3,22 x 10-9 mol L-1
  4. 3,28 x 10-9 mol L-1
  5. 6,56 x 10-10 mol L-1
  6. 16,4 x 10-10 mol L-1

(Kimia Untuk SMA Kelas XI Semester 2B, Michael Purba, Erlangga, 2006, h 152)

Pembahasan:

Cr(OH)2       [Cr+2]   +    [2OH]

s mol L-1            s mol L-1    2s mol L-1

Ksp Cr(OH)2= [Cr+2] [2OH]2

= [s]  [2s]2

Ksp      = 4s3

s =

=

=

=

= 3 x 10-7

Jawaban : a

  1. Jika Ksp L(OH)2 = 1,08 x 10-10, pH larutan jenuhnya adalah…
  2. 10 + log 6
  3. 10 – log 6
  4. 10
  5. 9 + log 6
  6. 9 – log 6

(Advanced Learning Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2012, h 153)

Pembahsan:

L(OH)2       [L+2]   +    [2OH]

s mol L-1            s mol L-1    2s mol L-1

Ksp L(OH)2= [L+2] [2OH]2

= [s]  [2s]2

Ksp      = 4s3

s =

=

=

=

= 3 x 10-4

 

[OH]              = b x Mb

= 2 x (3 x 10-4)

= 6 x 10-4

pOH               = – log [OH]

= – log 6 x 10-4

= 4 – log 6

pH                 = pKw – pOH

= 14 – (4 – log 6)

= 10 + log 6

Jawaban : a

  1. Jika harga Ksp Ag2S adalah a, kelarutan Ag2S dalam air = …. mol/L.
  2. 4a3
  3. a3

(Advanced Learning Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2012, h 152)

Pembahasan :

Ag2S               [2Ag+]    +    [S]

a mol L-1            2a mol L-1    a mol L-1

Ksp Ag2S= [2Ag+]2 [S]

= [2a]2 [a]

= 4a3

Jawaban : a

 

  1. Kelarutan L(OH)2 dalam air sebanyak 5 x 10-4mol/L sehingga larutan jenuh L(OH)2dalam air memiliki pH …
  2. 10,3
  3. 11,0
  4. 9,7
  5. 3,7
  6. 12,0

(Advanced Learning Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2012, h 153)

Pembahasan:

[OH]              = b x Mb

= 2 x (5 x 10-4)

= 10 x 10-4

= 10-3

pOH               = – log [OH]

= – log 10-3

= 3

pH                 = pKw – pOH

= 14 – 3

= 11

Jawaban : b

  1. Jika Ksp Ca(OH)2 4 x 10-6 , kelarutan Ca(OH)2(Mr = 74) dalam 250ml larutan adalah…
  2. 0,740 g
  3. 0,370 g
  4. 0,185 g
  5. 7,400 g
  6. 3,700 g

(Advanced Learning Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2012, h 153)

Pembahasan :

Ca(OH)2       [Ca+2]    +    [2OH]

s mol L-1            s mol L-1    2s mol L-1

Ksp Ca(OH)2= [Ca+2] [2OH]2

= [s]  [2s]2

= 4s3

s   =

=

=

= 10-2

M =

10-2  =

n   = 25 x 10-4

gr  = n x Mr

= 25 x 10-4 x 74

= 1850 x 10-4

= 0,1850 g

Jawaban : c

 

  1. Harga hasil kali kelarutan Ag2SO4 = 3,2 x 10-5 maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah…
  2. 2 x 10-5mol
  3. 2 x 10-2 mol
  4. 1 x 10-2,5 mol
  5. 1 x 10-2 mol
  6. 4 x 10-2 mol

(Advanced Learning Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2012, h 153)

Pembahasan :

Ag2SO4       [2Ag+]    +    [SO4]

s mol L-1            2s mol L-1    s mol L-1

Ksp Ag2SO4= [2Ag+]2 [SO4]

= [2s]2 [s]

= 4s3

s   =

=

=

=

= 2 x 10-2

Jawaban = b

 

  1. Pada suhu tertentu kelarutan PbI2 dalam air adalah 1,5 x 10-3 mol/L. Berdasarkan data tersebut harga Ksp PbI2..
  2. 4, 50 x 10-9
  3. 3, 37 x 10-9
  4. 6, 75 x 10-8
  5. 4, 50 x 10-8
  6. 1, 35 x 10-8

(Advanced Learning Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2012, h 153)

Pembahasan :

PbI2       [Pb+2]   +    [2I]

s mol L-1    s mol L-1    2s mol L-1

Ksp PbI2= [Pb+2] [2I]2

Ksp   = [s]  [2s]2

Ksp   = 4s3

Jadi, Ksp   = 4s3

= 4 (1,5 x 10-3)3

      = 4 (3,375 x 10-9)

= 13,5 x 10-9

= 1,35 x 10-8

Jawaban : e

 

  1. Senyawa PbCl2memiliki Ksp 3,2 x 10-5 sehingga kelarutan PbCl2..
  2. 1 x 10-2 mol L-1
  3. 2 x 10-2 mol L-1
  4. 4 x 10-3 mol L-1
  5. 8 x 10-3 mol L-1
  6. 1 x 10-6 mol L-1

(Advanced Learning Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2012, h 153)

Pembahasan :

PbCl2       [Pb+2]   +    [2Cl]

s mol L-1    s mol L-1    2s mol L-1

Ksp PbI2= [Pb+2] [2Cl]2

Ksp   = [s]  [2s]2

Ksp   = 4s3

s   =

=

=

=

= 2 x 10-2

Jawaban : b

 

  1. pH larutan larutan jenuh Pb(OH)2 pada T sebesar 9 + log 2, maka Ksp Pb(OH)2 pada suhu tersebut…
  2. 10-10
  3. 2 x 10-10
  4. 1 x 10-15
  5. 4 x 10-15
  6. 2 x 10-15

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 220)

Pembahasan:

pH            = pKw – pOH

pOH         = 14 – (9 + log 2)

pOH         = 5 – log 2

pOH         = – log [OH]

[OH]        = 2 x 10-5

 

[OH]              = b x Mb

2 x 10-5      = 2 x Mb

Mb                 = 10-5

 

Pb(OH)2       [Pb+2]    +   [2OH]

s mol L-1            s mol L-1    2s mol L-1

Ksp Pb(OH)2= [Pb +2] [2OH]2

= [s]  [2s]2

Ksp      = 4s3

= 4 (10-5)3

= 4 x 10-15

Jawaban : d

 

  1. Kelarutan Ag3PO4 dalam air sebanyak x mol/L maka hasil kali kelarutan Ag3PO4..
  2. x2
  3. 4x2
  4. 27x4
  5. 27x10
  6. X10

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 220)

Pembahasan :

Ag3PO4       [3Ag+]    +    [PO4-3]

s mol L-1            3s mol L-1    s mol L-1

Ksp Ag3PO4= [3Ag+]3 [PO4-3]

= [27s]3  [s]

= 27s4

Jawaban : c

 

  1. Hasil kali kelarutan Ag2S = 3,2 X 10-14. Jika Mr Ag2S = 248 maka banyaknya Ag2S yang dapat larut dalam 500Ml air sebanyak…
  2. 2,48 mg
  3. 24,8 mg
  4. 29,48 mg
  5. 31,0 mg
  6. 39,68 mg

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 220)

Pembahasan:

Ag2S       [2Ag+]    +    [S-2]

s mol L-1            2s mol L-1    s mol L-1

Ksp Ag2S      = [2Ag+]2 [S-2]

= [2s]2 [s]

= 4s3

s   =

=

=

=

= 2 x 10-5

M =

2 x 10-5 =

n   =  10-2

gr  = n x Mr

= 10-2 x 248

= 248 x 10-2

= 2,48 mg

Jawaban : a

 

  1. Jika pada T Ksp PbI2 = 4 x10-9maka banyaknya PbI2(Mr = 462) terdapat dalam 100Ml larutan jenuh PbI2..
  2. 0,462mg
  3. 4,62mg
  4. 462 mg
  5. 46,2 mg
  6. 92,4 mg

(Kimia Untuk SMA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h 220)

Pembahasan :

PbI2                    [Pb+2]    +    [2I]

s mol L-1            s mol L-1    2s mol L-1

Ksp PbI2 = [Pb+2] [2I]2

= [s]  [2s]2

= 4s3

s   =

=

=

= 10-3

M =

10-3  =

n   = 10-1

gr  = n x Mr

= 10-1x 462

= 46,2 mg

Jawaban : d

 

  1. Dalam larutan jenuh nikel karbonat, NiCO, mengandung 0,090 g dalam 2 L larutan. Berapakah nilai Ksp untuk NiCo3?
  2. 7,58 x 10-4
  3. 3,79 x 10-4
  4. 5,74 x 10-7
  5. 1,44 x 10-7
  6. 2,87 x 10-8

( Haris Watoni, 2014 , OSN kimia SMA, Bandung : Yrama Widya. Hal. 309. No. 13)

Jawaban d. 1,44 x 10-7

Pembahasan :

NiCO3 ®       Ni3+ +              CO32-

s                       s                       s

n = M x V

M =

M =

M =

M = 0,00038

Ksp NiCO3 = [ Ni3+] [CO32-]

=   s          s

=  s2

= (0,00038)2

= 1,44 x 10-7

  1. Indium sulfida, In2S3 (325 , 8 g/mol) adalah suatu garam yang sukar larut. Dalam 20 L larutan jenuhnya, ternyata larutan tersebut mengandung hanya 34 picogram In2S3. Tentukan Ksp untuk In2S3 (pico = 10-12)
  2. 1,1 x 10-75
  3. 4,2 x 10-70
  4. 3,2 x 10-68
  5. 2,4  x 10-60
  6. 5,2 x 10-56

( Haris Watoni, 2014 , OSN kimia SMA, Bandung : Yrama Widya. Hal. 310. No. 18)

Jawaban : b. 4,2 x 10-70‑

Pembahasan :

In2S3 ®           2In3+ +             3S2-

s                       2s                     3s

n = M x V

M =

M =

M =

M = 0,0052 x 10-12

M = 5,2 x 10-15

Ksp = [In3+] [s2-] 3

Ksp = (2s)2 (3s)3

Ksp = 4s2 27s3

Ksp = 108s5

Ksp = 108 (5,2 x 10-15 ) 5

Ksp = 4,20 x 10 -70

  1. Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk garam sukar larut Pb(IO3)2 sama dengan . . . .
  2. [ Pb2+] [IO3]
  3. [ Pb2+]2 [IO3]
  4. [ Pb2+] [IO3]2
  5. [ Pb2+]2 [IO3]2
  6. [ Pb2+] [2IO3]2

( Haris Watoni, 2014 , Kimia untuk SMA/MA Kelas XI , Bandung : Yrama Widya. Hal. 404. No. 1)

Jawaban : c. [ Pb2+] [IO3]2

Pembahasan :

Pb(IO3)2 ®     Pb2+  +             2IO3­-

s                       2s

Ksp Pb(IO3)2    = [Pb2+]  + [ IO3]2

                                                 = s (2s)2

                                                 =  4s3

  1. Pada suhu tertentu 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) larut dalam air murni membentuk 1,0 L larutan jenuh. Tetapan Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah . . . .
  2. 1,7 x 10-2
  3. 3,2 x 10-6
  4. 3,2 x 10-8
  5. 3,2 x 10­-9
  6. 4,0 x 10-8

( Haris Watoni, 2014 , Kimia untuk SMA/MA Kelas XI , Bandung : Yrama Widya. Hal. 404. No. 2)

Jawaban :  c. 3,2 x 10-8

Pembahasan :

BaF2 ® Ba2+ + 2F

s           s           2s

n = M x V

M =

M =

M =

M = 0,002 M

Ksp       = [ Ba2+]  [F]2

=  s      (2s)2

                                = 4s3

= 4 (0,002)3

                                = 4 (8 x 10-9)

= 3,2 x 10-8

  1. Jika diketahui Ksp AgOH = 1 x10-8, maka kelarutannya dalam larutan NaOH 0,01 M adalah . . . .
  2. 2 x 10-6 mol/L
  3. 1 x 10-6 mol/L
  4. 2 x 10-4 mol/L
  5. 2,7 x 10-4 mol/L
  6. 2 x 10-2 mol/L

(mustafal bakri, 2008, Seri Pendalaman Materi Kimia untuk SMA/MA, Jakarta: Esis. Hal. 62. No. 46)

Jawaban :B

Pembahasan

Ksp AgOH = 1 x 10-8

s NaOH = 0,01 M

NaOH ®         Na+        +         OH

0,01                 0,01                 0,01

AgOH ® Ag+ + OH

Ksp AgOH      = [Ag+] [OH]

10-8                  = s       s

10-8                  = s (10-2)

s                       =

s                       = 10-6

 

  1. Pada suhu tertentu, larutan Al(OH)3 memiliki Ksp = 2,7 x 10-11. Kelarutan Al(OH)3 dalam 200 mL larutannya adalah . . . . (Ar Al = 27, O = 16, H = 1)
  2. 78 Mg
  3. 20,5 Mg
  4. 15,6 Mg
  5. 4,9 Mg
  6. 2,45 Mg

(mustafal bakri, 2008, Seri Pendalaman Materi Kimia untuk SMA/MA, Jakarta: Esis. Hal. 62. No. 48)

Jawaban : c. 15,6 Mg

Pembahasan :

Ksp Al (OH)3 = 2,7 x 10-11

V = 200 Ml = 0,2 L

Mr  Al (OH)3 = 78

Al (OH)3 ® Al3+ + 3OH

s      3s

Ksp  Al (OH)3   = [Al3+] [OH]3

2,7 x 10-11        = s (3s)3

2,7 x 10-11           ­= 27 s4

S4                     =

S                       =

S                       = 10-3

Jadi

n = M x V

M =

M =

10-3 =

2 x 10-4 =

gr = 0,0156 gram

gr = 15,6 mg

 

  1. Pada saat jenuh, Pb (NO3)2 yang terlarut sebanyak 662 mg dalam 200 mL larutan. Nilai Ksp larutan timbal (II) nitrat tersebut adalah . . . . (Mr Pb(NO3)2 = 331)
  2. 4 x 10-6
  3. 4 x 10-8
  4. 2 x 10-9
  5. 2 x 10-10
  6. 4 x 10-12

(mustafal bakri, 2008, Seri Pendalaman Materi Kimia untuk SMA/MA, Jakarta: Esis. Hal. 62. No. 49)

Jawaban : a. 4 x 10-6

Pembahasan :

gr = 662 mg = 0,662 gram

V = 200 mL = 0,2 L

M =

M =

M = 0,01

Pb(NO3) ® Pb2+ + 2NO3

s                    s              2s

KSP Pb(NO3)= [Pb2+] [NO3]

= s (2s)2

= 4s3

                            = 4 (10-2)3

                            = 4 x 10-6

  1. Diketahui Ksp M2SO4 3,2 x 10-11 konsentrasi ion M+ adalah . . . .
  2. 2 x 10­-2
  3. 4 x 10­-2
  4. 2 x 10­-4
  5. 4 x 10­-4
  6. 1 x 10­-5

(mustafal bakri, 2008, Seri Pendalaman Materi Kimia untuk SMA/MA, Jakarta: Esis. Hal. 62. No. 53)

Jawaban : d. 4 x 10-4

Pembahasan :

M2SO4             ®        2M+       +          SO42-

s                                   2s                     s

Ksp M2SO4 = [M+]2 [SO42-]

3,2 x 10-11 = (2s)2 (s)

3,2 x 10-11 = 4s3

s =

s =

s = 2 x 10-4

M+          = 2s

= 2 (2 x 10-4)

                                = 4 x 10-4

 

  1. Suatu larutan mengandung garan – garam Fe(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. kedalam larutan ini ditambahkan NaOH padat sehingga didapatkan pH larutan adalah 8. Jika Ksp hidroksida dari :

Fe(NO3)2 = 2,8 x 10-16

Mn(NO3)2 = 4,5 x 10-14

Zn(NO3)2 = 4,5 x 10-17

Hidroksi yang mengendap adalah . . . .

  1. Tidak ada
  2. Ketiga – tiganya
  3. Hanya Zn(NO3)2
  4. Hanya Mn(NO3)2
  5. Zn(NO3)2 dan Fe(NO3)2

(mustafal bakri, 2008, Seri Pendalaman Materi Kimia untuk SMA/MA, Jakarta: Esis. Hal. 62. No. 55)

Jawaban : e. Zn(NO3)2 dan Fe(NO3)

pH  NaOH  = 8

POH = 14 – 8 = 6

[OH] = 10-6

Qc = Fe(OH)2

Fe(OH)2 ® Fe2+ + 2OH

Qc        = [Fe2+] [OH] 2

= s       (2s)2

= (10-2) (4) (10-6)2

= 4 x 10-14

                Qc Fe(OH)2  = 4 x 10-14

Ksp Fe(OH)2  = 2,8 x 10-16

Jadi Qc > Ksp (mengendap)

Qc Mn(OH)2

Mn(OH)2 ® Mn2+ + 2OH

s           2s

Qc        = [Mn2+ ] [OH]2

= s (2s)2

= (10-2) (4) (10-6)2

= 4 x 10-14

                Qc Mn(OH)2  = 4 x 10-14

Ksp Mn(OH)2   = 4,5  x 10-14

Jadi Qc < Ksp (Larut)

Qc Zn (OH)2

Zn(OH)2 ®     Zn2+ +             2OH

s                       s                       2s

Qc        = [Zn2+] [2OH]

= s (2s)2

= (10-2) (4) (10-6)2

= 4 x 10-14

                Qc Zn(OH)2  = 4 x 10-14

Ksp Zn(OH)2 = 4,5  x 10-17

Jadi Qc > Ksp (mengendap )

  1. Diketahui hasil kali kelarutan Cr(OH)2 pada 289 K adalah 1,08 x 10-19 mol3 L-3, maka kelarutan dari Cr(OH)2 sebesar . . . .
  2. 3,0 x 10-7 mol L-1
  3. 3,22 x 10-9 mol L-1
  4. 3,28 x 10-9 mol L-1
  5. 6,56 x 10-10 mol L-1
  6. 16,4 x 10-10 mol L-1

(Michael Purba, 2006, Kimia untuk SMA Kelas XI, Jakarta : Erlangga. Hal. 277. No. 3)

Jawaban a. 3,0 x 10-7 mol L-1

Pembahasan :

Cr(OH) ®      Cr2+ + 2OH

s                       s           2s

Ksp Cr(OH)2 = [ Cr2+] [ OH]2

1,08 x 10-19 = s (2s)2

1,08 x 10-19 = 4s3

s3  =

s3 = 2,7 x 10-20

s =

s = 3 x 10-7

  1. Dalam 1000 mL larutan terdapat campuran garam- garam Ba(NO3)2, Sr(NO3)2, dan Pb(NO3)2 yang masing – masing konsentrasinya 0,01 M. Jika ditambahkan 81 miligram Na2CrO4 (Mr Na2CrO4 = 162) maka pada suhu 25°C, garam yang mengendap adalah . . . .

Ksp BaCrO4 = 2 x 10-10‑

Ksp­ Sr(NO3) = 3,6 x 10-5

Ksp Pb(NO3)2 = 1,8 x 10-14

  1. Sr(NO3)
  2. BaCrO4
  3. Pb(NO3)2
  4. Sr(NO3) dan BaCrO4
  5. BaCrO4 dan Pb(NO3)2

(mustafal bakri, 2008, Seri Pendalaman Materi Kimia untuk SMA/MA, Jakarta: Esis. Hal. 58. No. 20)

Jawaban : e. BaCrO4 dan Pb(NO3)2

Pembahasan :

Terbentuk endapan jika Q > Ksp

Ba(NO3)2            +          Na2CrO4          ®        BaCrO4               +         2NaNO3

100 mmol                    0,5 mmol                     0,5 mmol

[BaCrO4] =  = 5 x 10-4

 

BaCrO4               ®        Ba2+     +          CrO42-

5 x 10-4                                5 x 10-4                5 x 10-4

­Q = (5 x 10-4 ) (5 x 10-4 ) = 25 x 10-8

Q > Ksp mengendap

Dengan cara yang sama diperoleh :

  • SrCrO4 : 25 x 10­-8 M < 3,6 x 10-5 M (tidak mengendap)
  • PbCrO4 : 25 x 10-8 M > 1,8 x 10-14 M (mengendap)
  1. Jika Ksp perak klorida (AgCl) sebesar 1,78 x 10-10 , maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida (NaCl) 0,001 M sebanyak . . . .
  2. 1,78 x 10-5
  3. 1,78 x 10-7
  4. 1,78 x 10-8
  5. 1,78 x 10-10
  6. 1,78 x 10-13

( Haris Watoni, 2014 , Kimia untuk SMA/MA Kelas XI , Bandung : Yrama Widya. Hal. 405. No. 17)

Jawaban : b. 1,78 x 10-7

Pembahasan :

M NaCl = 10-3

NaCl ®           Na+      +          Cl

10-3                  10-3                        10-3       

AgCl ®           Ag+      +          Cl

S                      10-3

Ksp                   = [Ag+] [Cl]

1,78 x 10-10        = (s) (s)

1,78 x 10-10        = (s) (10-3)

s Ag+ = 1,78 x 10+-7

 

  1. Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida (Mg(OH)2) pada 25°C? (pada 25°C, Ksp = 6,0 x 10-12)
  2. 10,56
  3. 10,36
  4. 10,26
  5. 9,36
  6. 5,36

( Haris Watoni, 2014 , Kimia untuk SMA/MA Kelas XI , Bandung : Yrama Widya. Hal. 405. No. 12)

Jawaban : b. 10,36

Pembahasan

Ksp = 6 x 10-12

Mg(OH)­2 ® Mg2+ + 2OH

s                       s           2s

Ksp                         = [Mg2+] [OH]2

6 x 10-12               = s (2s)2

6 x 10-12               = 4s3

s                       =

s                       = 1,144 x 10-4

 

2OH‑     = 2s

= 2 (1,144 x 10-4)

= 2, 288 x 10-4

[OH] = 2, 288 x 10-4

pOH    = – log 2, 288 x 10-4

                                = 4 – log 2,288

pH       = 14 – (4 –  log 2,288)

= 10 + log 2,288)

= 10 + 0,359

= 10,359 ~ 10,36

 

  1. Jika senyawa Pb3(PO4)2 dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambang s, maka senyawa tersebut memiliki nilai Ksp . . .
  2. S2
  3. 4s3
  4. 27s4
  5. 108s5
  6. 108s6

(mustafal bakri, 2008, Seri Pendalaman Materi Kimia untuk SMA/MA, Jakarta: Esis. Hal. 62. No. 46)

Jawaban : d. 108 s5

Pembahasan

Pb(PO4)2 ® 3Pb2+ + 2PO43-

                                                3s         2s

Ksp = [Pb2+]3 [PO43-]2

Ksp = (3s)3 (2s)2

Ksp = ( 27s3 ) (4s2)

Ksp = 108 s5

 

  1. Hasil kali Kelarutan CaCO3 = 2,5 x 10-9 maka Kelarutan CaCO3 dalam air adalah….

(Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)

  1. 0,125 x 10-3 mol/L
  2. 1,25 x 10-3 mol/L
  3. 2,5 x 10-3 mol/L
  4. 5,0 x 10-3 mol/L
  5. 5,0 x 10-3 mol/L

Penyelesain :

CaCO3    →  Ca2+   +  CO3-2

s                      s            s

Ksp      = [ Ca+2  ] [ CO3-2 ]-1

Ksp                  =   s     .       s

2,5       x 10-9     = s2

-9 = s

-10 = s

5 x 10-5 = s

Jawaban : E

            (Sumber : Sumarjono, Jalan pintas pintar kimia, Jakarta : Andi Yogjakarta,2010, h. 142)

  1. Berapakah Konsentrasi CrO42- dalam larutan jenuh PbCrO4. Jika Ksp PbCrO4 = 1,8 x 10-14?
  2. 1,3 x 10-7
  3. 7,5 x 10-6
  4. 1,8 x 10-4
  5. 1,3 x 10-4
  6. 5,1 x 10­-3

                ( Haris Watoni, 2014 , Kimia untuk SMA/MA Kelas XI , Bandung : Yrama Widya. Hal. 404. No. 5)

PbCrO4 ® Pb2+ + CrO42-

Ksp = [Pb2+] [CrO42-]

1,8 x 10-14 = s   x s

1,8 x 10-14 = s2

s =

s = 1,34 x 10 -7

  1. Jika pada suhu tertentu kelarutan Pbl2 = 1 x 10-4 mol/L, maka Ksp Pbl2
  2. 2,4 x 10-8
  3. 2,6 x 10-9
  4. 2,8 x 10-3
  5. 4 x 10-12
  6. 3,12 x 10-4

Penyelesaian :

Pbl2 → Pb2+  +   2I

s                s           2s

Ksp = [Pb2+] [I]2

Ksp = s . (2s)2 = 4s3

Ksp = 4(1 x 10-4) = 4 x 10-12

Jawaban : D

Sumber : I Wayan Juliartawan, kimia utuk SMA, Jakarta : Andi Yogjakarta,2008, h. 83)

 

  1. Sebanyak 0,7 gram BaF2 (Mr = 175 ) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. maka ksp dari BaF2
  2. 3,3 x 10-2
  3. 3,4 x 10-3
  4. 3,2 x 10-8
  5. 3,5 x 10-4
  6. 4,2 x 10-9

Penyelesaian :

Jumlah mol dari BaF2 (Mr = 175 ) adalah :

N = 0,7/175 = 4 x 10-3 mol

Kelarutannya adalah

s = 4 x 10-3 mol/2L = 2 x 10-3 mol/L

BaF2      ↔     Ba2+   +   2F

2×10-3            2×10-3     4×10-3

Ksp BaF2 = [Ba2+][F]2

Ksp BaF2 = (2 x 10-3 ) (4 x 10-3) = 3,2 x 10-8

 

Jawaban : C

Sumber : I Wayan Juliartawan, kimia utuk SMA, Jakarta : Andi Yogjakarta,2008, h. 83)

 

  1. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah….
  2. 16,0 x 10-12
  3. 3,2 x 10-11
  4. 8,0 x 10-10
  5. 4,0 x 10-10
  6. 8,0 x 10-8

Penyelesaian :

Data :

V : 100 Cm3 = 0,1 L

Massa = 1,16 x 10-3 gram

Mr = 58

Ksp =…

Mol Mg(OH)2  = Gram / Mr

Mol Mg(OH)2 = 1,16 x 10-3 mol/L

Mg(OH)2  ↔  Mg2+  + 2OH

s                      s           2s

Ksp = (s)(2s) = 4s+

Ksp = 4(0,2 x 10-3)3 = 3,3 x 10-11

Jawaban : B

Sumber : Dwi Hayati, EBTANAS, Jakarta : Erlangga,2001, h. 123)

 

 

  1. Kelarutan Mg(OH) dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11 mol-3 L-3  adalah….
  2. 1,8 x 10-13 mol/L
  3. 1,8 x 10-10 mol/L
  4. 4,5 x 10-10 mol/L
  5. 1,8 x 10-9 mol/L
  6. 6,7 x 10-6 mol/L

 

Penyelesaian :

NaoH dengan molaritas ion-ionnya :

NaOH    ↔ Na+       +             OH

0,1 M          0,1 M           0,1 M

Mg(OH) 2 dengan ion-ion dan Kelarutannya :

Mg(OH)2   ↔  Mg+    +     2OH-2

S                  s               s

 

Dari Ksp Mg(OH)2 :

Ksp Mg(OH)2 [Mg2+ ] [OH]2

1,8 x 10-11 = (s) (0,1)2

S =  1,8 x 10-11 ∕ (0,1)2 = 1,8 x 10-9 mol/L

 

Jawaban : D

Sumber : Dwi, UN 08, Jakarta : Erlangga,1997, h. 67)

                                  

  1. Larutan jenuh X(OH)2 Memiliki pOH = 5. maka hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2  tersebut….
  2. 4 x 10-3
  3. 4 x 10-9
  4. 2 x 5-12
  5. 5 x 10-16
  6. 7 x 10-13

Penyelesaian :

pOH = 5 artinya konsentrasi OHnya diketahui sebesar 10-5 M.

dari

X(OH)2 → X+ 2OH

[OH] = 10-5 m

[X2+] = 1∕2 x 10-5  M = 5 x 10-6  m

Ksp = [X2+] [10-5] = 5 x 10-16

 

Jawaban : D

 

Sumber : Mulyono, Ebtanas, Jakarta : Erlangga,2001, h. 174)

 

  1. Larutan jenuh senyawa Hidroksida dari suatu logam, M(OH)2  mempunyai Ph = 9 Nilai Ksp (hasil kali kelarutan ) dari senyawa ini adalah….
  2. 3,3 x 10-21
  3. 3,0 x 10-20
  4. 1,0 x 10-10
  5. 3,0 x 10-35
  6. 3,3 x 10-37

Jawaban : A

Penyelesaian :

Ph = 9 ; Poh = 14-9 = 5

Poh = -log [OH]

5 = – log [OH]; [OH] = 1 X 10-5 M

M(OH)2 ↔ M3+     +           3OH

1∕3 x 10-5 M     1 x 10-5 M

Ksp = [M3+] [OH]3

(1∕3 x 10-5 ) (1 x 10 -5 )3

= 3, 3 x 10-21

 

Sumber : Mustafal Bakri, SPM Untuk SMA/MA, Jakarta : Erlangga,2008, h. 84)

 

  1. Pada suhu tertentu kelarutan PbCl2 dalam air adalah 2,5 x 10-2 Hasil Kali kelarutan (Ksp) PbCl2 adalah….
  2. 6,25 x 10-6
  3. 6,25 x 10-5
  4. 6,25 x 10-4
  5. 7,25 x 10-4
  6. 7,5 x 10-4

Jawaban : B

 

Penyelesaian :

PbCl(aq) ↔ Pb2+ (aq) + 2 Cl(aq)

Ksp = [Pb2+]  [Cl]2

= s x (2s)2 = 4s2

Maka Ksp = 4 s3 = 4 (2,5 x 10-2 )3

= 4 (25 x 10-3)3

= 6,25 x 10-5

 

 

Sumber : Mustafal Bakri, SPM Untuk SMA/MA, Jakarta : Erlangga,2008, h. 85)

 

  1. Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah….
  2. 1 x 10-6
  3. 1 x 10-9
  4. 1 x 10-12
  5. 2 x 10-12
  6. 5 x 10-13

Jawaban : E

Penyelesaian :

Basa Ph = 10 → Poh = 14 – 10 = 4

[OH] = 10-4

Mg(OH)2 → Mg+2  + 2OH

[ Mg+2] = 1∕2 [OH] = 0,5 x 10-4

= 5 x 10-5

Ksp = [Mg+2] [OH]2

= ( 5 x 10-5 ) ( 10-4)2

= 5 x 10-13

 

(Sumber : Sumarjono, Jalan pintas pintar kimia, Jakarta : Andi Yogjakarta,2010, h. 144)

 

  1. Kelarutan garam Sr3(PO4) dalam air adalah α mol/lt. Ksp garam tersebut adalah….
  2. Α4
  3. 27 α4
  4. α 5
  5. 108 α5
  6. 265 α5

Jawaban : D

Penyelesaian :

Sr3(PO4)2 → 3Sr3+ + 2PO4-3

Α           3α           2α

Ksp = [Sr+2]3 [PO-3]2

Ksp = (3a)3 (2a)2

Ksp = (27a3) (4a2)

Ksp = 108α5

 

(Sumber : Sumarjono, Jalan pintas pintar kimia, Jakarta : Andi Yogjakarta,2010, h. 144)

 

  1. Diketahui kelarutan basa M(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol/L. larutan jenuh basa tersebut mempunyai pH sebesar….
  2. 5
  3. 6
  4. 10
  5. 11
  6. 12

Jawaban : D

Penyelesaian :

M(OH)2 → M+2  + 2OH

[OH] = 2 x [M(OH)2 ]

[OH] = 2 x (5 x 10-4)

= 10-3

pOH = – log 10-3

       = 3

pH  = 14 – 3 = 11